軟水和硬水的含量的區別：

1、軟水只含小量可溶鈣鹽和鎂鹽的天然礦泉水，或者歷經(jīng)變軟解決的硬水。純天然軟水一般指水流、河流、湖(湖泊)水。經(jīng)變軟解決的硬水指鈣鹽和鎂鹽成分降至1.0～50mg／升后獲得的軟化水處理。盡管燒開(kāi)就可以將臨時(shí)硬水變成軟水，但在工業(yè)生產(chǎn)上若選用此方法來(lái)解決很多用水，則是極不經(jīng)濟發(fā)展的。軟化水處理的方式有：①石灰粉-小蘇打法。先測量水硬度，隨后添加定量分析的碳酸鈉和碳酸鉀，硬水中的鈣、鎂離子便沉積進(jìn)行析出：

Ca(HCO3)2＋Ca(OH)22CaCO3↓＋2H2O

Mg(HCO3)2＋2Ca(OH)2Mg(OH)2↓＋2CaCO3↓＋2H2O

CaSO4＋Na2CO3CaCO3↓＋Na2SO4②聚磷酸鹽軟水法。針對鍋爐用水，能夠添加亞倍他米松（NaPO3)做為軟水劑，它與鈣、鎂離子產(chǎn)生絡(luò )離子，在水燒開(kāi)時(shí)鈣、鎂不容易以沉積方式進(jìn)行析出，進(jìn)而不容易產(chǎn)生污垢。此方法不宜于飲用水的變軟。③離子交換?；钚蕴己碗x子交換劑盡管也不溶解水，但在其中的鉀離子和氫氧根離子可與硬水中的鈣、鎂離子產(chǎn)生互換反映，使鈣、鎂離子被活性碳、人工合成活性碳、離子交換劑吸咐而被去除。長(cháng)期性應用后無(wú)效的活性碳和離子交換劑能夠根據再造而多次重復使用，故此方法是既經(jīng)濟發(fā)展又優(yōu)秀的軟水法。

2、硬水帶有鈣鹽和鎂鹽的天然礦泉水。一般，地表水如河水、山泉水含鹽度很大，地表水如河流、湖泊含鹽度較小。在硬水中，鈣、鎂能夠以硫化物、碳酸氫鹽、硫氰酸鉀、氟化物和磷酸鹽等方式存有。當硬水中鈣和鎂關(guān)鍵以碳酸氫鹽，如Ca(HCO3)2、Mg(HCO3)2方式存有時(shí)，稱(chēng)之為臨時(shí)硬水，當這類(lèi)硬水加溫燒開(kāi)時(shí)，碳酸氫鹽會(huì )轉化成硫化物而沉積去除假如硬水中鈣和鎂關(guān)鍵以硫氰酸鉀、磷酸鹽和氟化物等方式存有，則稱(chēng)之為永久性硬水，他們不能用燒開(kāi)的方式去除。

硬水中的鈣鹽和鎂鹽能與香皂(硬脂酸鈉)功效，轉化成不可溶的聚醚鹽，減少香皂的除污工作能力。假如鍋爐內應用硬水，當加溫時(shí)鈣鹽和鎂鹽會(huì )在鍋爐內腔上結為污垢。減少鍋爐的導熱系數，提升耗能，乃至減少鍋爐的使用期限，有時(shí)候還會(huì )繼續阻塞管路。因而，鍋爐用水務(wù)必歷經(jīng)變軟解決(見(jiàn))。

硬水中含鹽度一般以強度來(lái)表明。硬度單位常見(jiàn)“度”表明，1度等同于每升水里含10mg的CaO，日常生活飲用水的總硬度規定低于25度。